11SMA. Kimia. Kimia Fisik dan Analisis. Dalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut. CO (g) + 3H2 (g) <=> CH4 (g) + H2O (g) Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 mol gas CH4; nilai tetapan kesetimbangannya adalah Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan Kimia. dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. reaksi kesetimbangan : A(g) + 2 B(g) ️ C(g) jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10atm, maka tentukan besarnya Kp! Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A (g) + 2 B (g) ⇄ C (g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah . A. 0,05 B. 0,25 C. 0,50 D. 0,60 E. 0,80 KUNCI JAWABAN: Pilihan Ganda 1. B 2. Padasuhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah . a. 35,4 b. 246 c. 300,3 d. 393,6 21. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah . a. Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan: A(g)+2B(g)⇄C(g) Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah . SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah ArH 1 S 32 O 16 A 294 B 300 C 450 D 500 E 588 7 Ke dalam 200 mL larutan NaCl 05 from CHEMISTRY 3443 at Columbia University . Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan Ag + 2 Bg ⇄ Cg Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah? 0,05 0,25 0,50 0,60 0,80 Jawaban yang benar adalah B. 0,25. Dilansir dari Ensiklopedia, dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat a dan 5 mol zat b. reaksi kesetimbangan ag + 2 bg ⇄ cg jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol c dan tekanan total 10 atm, maka besarnya kp adalah 0,25. [irp] Pembahasan dan Penjelasan Menurut saya jawaban A. 0,05 adalah jawaban yang kurang tepat, karena sudah terlihat jelas antara pertanyaan dan jawaban tidak nyambung sama sekali. Menurut saya jawaban B. 0,25 adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di google. [irp] Menurut saya jawaban C. 0,50 adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut lebih tepat kalau dipakai untuk pertanyaan lain. Menurut saya jawaban D. 0,60 adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut sudah melenceng dari apa yang ditanyakan. [irp] Menurut saya jawaban E. 0,80 adalah jawaban salah, karena setelah saya coba cari di google, jawaban ini lebih cocok untuk pertanyaan lain. Kesimpulan Dari penjelasan dan pembahasan serta pilihan diatas, saya bisa menyimpulkan bahwa jawaban yang paling benar adalah B. 0,25. [irp] Jika anda masih punya pertanyaan lain atau ingin menanyakan sesuatu bisa tulis di kolom kometar dibawah. Rumus KpTetapan kesetimbangan parsial gas atau Kp adalah hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksim A g + n B g ⇄ p C g + q D gMaka rumus Kp sebagai berikutKp = [PC]p [PD]q[PA]m [PB]n [PA / B / C / D] = mol A / B / C / Dmol total x PtotalKeterangan Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gasPA / B / C / D = tekanan parsial gas A, B, C, dan D atmPtotal = tekanan total atmHubungan antara Kc dengan Kpa M g + b N g ⇄ c R g + d S gHubungan Kc dengan Kc reaksi diatas ditentukan berdasarkan rumus sebagai berikutKp = Kc R Tc + d – a + bKeteranganKp = tetapan kesetimbangan tekanan gas atmKc = tetapan kesetimbangan konsentrasi atmc + d = jumlah koefisien kanana + b = jumlah koefisien kiriR = tetapan gas 0,082 = suhu mutlak KContoh soal dan pembahasanContoh soal 1Diketahui reaksi kesetimbangan2 ICl g ⇄ I2 g + Cl2 gSatu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25, tentukanMol I2 dan mol Cl2 yang terbentukKp bila Ptotal = 2 mol yang bereaksi adalah x, maka diperoleh2 ICl g⇄I2 g + Cl2 gAwal1––Reaksi2xxxSetimbang1 – 2xxxUntuk menentukan x kita gunakan rumus Kc sebagai berikutKc = [I2] [Cl2][ICl]2 [ICl] = nV = 1 – 2x5 [I2] = x5 [Cl2] = x5 0,25 = x/5 . x/5{1 – 2x/5}2 = x/52{1 – 2x/5}2 x/51 – 2x/5 = √ 0,25 = 0,5 x = 1 – 2x 0,5 = 0,5 – x x + x = 0,5 2 x = 0,5 x = 0,52 = 0,25Jadi mol I2 dan Cl2 yang terbentuk sebesar 0,25 mol. Cara menghitung Kp sebagai berikutMol total jumlah mol setimbang = 1 – 2x + x + x = 1 – 2 . 0,25 + 0,25 + 0,25 = 1 P ICl = mol IClmol total x Ptotal = 0,51 x 2 atm = 1 atm P I2 = 0,251 x 2 = 0,5 atm P Cl2 = 0,251 x 2 = 0,5 atm Kp = [P I2] [P Cl2][P ICl]2 = 0,5 x 0,512 = 0,25Jadi Kp sebesar 0, soal 2Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksiPCl3 g + Cl2 g ⇄ PCl5 gSetelah gas Cl2 bereaksi 20% tercapai kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm maka hitunglah tetapan kesetimbangan Cl2 bereaksi 20% artinya jumlah mol yang bereaksi = 0,2 x 5 = 1 g+ Cl2 g⇄PCl5 gAwal55–Reaksi111Setimbang441Mol total jumlah mol setimbang = 4 + 4 + 1 = Cl3 = mol PCl3mol total x Ptotal = 49 x 3 atm = 4/3 atm P CI2 = 49 x 3 atm = 4/3 atm P PCl5 = 19 x 3 atm = 1/3 atm Kp = [P PCI5][P PCl3] [P Cl2] = 1/34/3 x 4/3 = 3/16Jadi nilai Kp = 3/ soal 3Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbanganA g + 2 B g ⇄ C gJika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka hitunglah nilai saat setimbang diperoleh 2 mol C itu artinya C yang bereaksi = 2 mol. Sedangkan mol yang bereaksi untuk zat A dan B disesuaikan dengan koefisien g+ 2 B g⇄C gAwal45–Reaksi242Setimbang212Mol total jumlah mol setimbang = 2 + 1 + 2 = 5P A = mol Amol total x Ptotal = 25 x 10 atm = 4 atm P B = 15 x 10 atm = 2 atm P C = 25 x 10 atm = 4 atm Kp = [P C][P A] [P B]2 = 44 x 22 = 1/4 = 0,25Contoh soal 4Zat 2AB terurai menurut reaksi2AB g ⇄ 2 A g + B2 g Kc = 2,5 x 10-2Tentukan Kp pada suhu 27°C R = 0,082 soal ini diketahuiKoefisien pereaksi a = 2koefisien hasil reaksi b + c = 2 + 1 = 3Kc = 2,5 x 10-2T = 27 + 273 K = 300 KR = 0,082 menjawab soal ini kita gunakan rumus hubungan Kc dengan Kp sebagai berikutKp = Kc R Tb + c – aKp = 2,5 x 10-2 0,082 . 3003 – 2 = 61,5 x 10-2Contoh soal 5Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl4 terurai 60% menurut reaksiCCl4 g ⇄ C s + 2 Cl2 gTentukan besar Kc dan Kp pada suhu 25 °C R = 0,082 CCl4 terurai 60% berarti mol yang bereaksi sebanyak 5 x 0,6 = 3 g⇄C s+ 2 Cl2 gAwal5––Reaksi336Setimbang236 [CCl4] = nV = 21 = 2 [Cl2] = 61 = 6 Kc = [Cl2]2[CCl4] = 622 = 18[C] tidak dihitung karena padat sehingga tidak mempengaruhi tekanan gas. Untuk menghitung Kp sebagai berikutKp = Kc R T2 – 1Kp = 18 0,082 . 2981 = 440Contoh soal 6Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm terdapat reaksi kesetimbangan2 NO g + O2 g ⇄ N2O4 gJika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4 artinya N2O4 yang bereaksi = 0,05. Sedangkan NO dan O2 yang bereaksi disesuaikan dengan koefisien NO g+ O2 g⇄N2O4 gAwal0,20,2–Reaksi0,10,050,05Setimbang0,10,15–0,05 [NO] = nV = 0,15 = 0,02 [O2] = 0,155 = 0,03 [N2O4] = 0,055 = 0,01 Kc = [N2O4][NO]2 [O2] = 0,010,022 x 0,03 = 833,33Jadi harga Kc = 833,33. Cara mencari Kp sebagai berikutP NO = mol NOmol total x Ptotal = 0,10,3 x 0,4 atm = 4/30 = 2/15 atm P O2 = 0,150,3 x 0,4 atm = 0,8 atm P N2O3 = 0,050,3 x 0,4 atm = 2/30 atm = 1/15 atm Kp = [P N2O4][P NO]2 [P O2] = 1/152/152 . 0,8 = 46,875Daftar PustakaUtami, Budi. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009. Misalkan banyaknya yang bereaksi untuk zat A sebanyak x mol maka zat B adalah 2x mol. Stoikiometri reaksi untuk soal di atas dapat dituliskan sebagai berikut. Pertama kita tentukan terlebih dahulu nilai x. Setelah x diketahui, kemudian tentukan masing-masing jumlah zat pada keadaan setimbang. Selanjutnya, kita hitung nilai Kc reaksi di atas. Untuk menghitung nilai Kp, ditentukan tekanan parsial masing-masing senyawa terlebih dahulu. Nilai Kp selanjutnya dapat kita peroleh dengan cara di bawah ini. Perbandingan Kp dan Kc adalah sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah E. Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganTetapan KesetimbanganDalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbanganAg+2Bg Cg Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah ...Tetapan KesetimbanganKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0140Reaksi penguraian termal CaCO3 adalah CaCO3 s CaO ...0240Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon diok...0157Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pa...0210Diketahui 2 SO_2g leftharpoons 2 ~Ss+O_2g K=...Teks videoHai coffee Friends pada soal ini terdapat 4 Mol gas a reaksi kesetimbangan dengan 5 Mol gas B menghasilkan 2 Mol gas C pada saat setimbang serta tekanan 10 atmosfer dan ditanyakan pada soal nilai konstanta kesetimbangan KP untuk menjawab soal ini kita buat terlebih dahulu tabel mula-mula reaksi dan saat setimbang yang mula-mula terdapat 4 Mol gas A dan 5 Mol gas B gas c yang belum terbentuk kemudian saat setimbang terdapat 2 Mol gas C sehingga kita dapat mengetahui jumlah Mol gas yang terbentuk yaitu sebanyak 2 mol selanjutnya kita dapat mengetahui jumlah Mol gas yang bereaksi dengan perbandingan mol dan koefisiennya perbandingan koefisien A dan C 1 banding 1 maka jumlah Mol gas yang bereaksi sebesar 2 mol sedangkan perbandingan koefisien B dengan C Itu 2 / 1 maka jumlah Mol gas B kasih sebesar 40 tanda minus menunjukkan jumlah mol telah bereaksi sehingga pada saat setimbang terdapat 2 Mol gas A 1 Mol gas B dan 2 Mol gas C selanjutnya kita cari tekanan parsial masing-masing gas yang dirumuskan dengan fraksi mol gas di kali tekanan total sehingga tekanan parsial a = fraksi mol a kali tekanan total maksimum merupakan perbandingan mol suatu senyawa terhadap mol total hingga maksimal pada saat setimbang yaitu 2/5 yang mana 2 adalah jumlah mol pada saat setimbang sedangkan 5 adalah mol total pada saat setimbang 10 atmosfer yaitu tekanan total yang didapatkan tekanan parsial a sebesar 4 atmosfer Kemudian untuk mencari tekanan parsial B dengan cara yang sama yaitu fraksi mol B dikali tekanan total yang didapatkan sebesar 5 dikali 10 yaitu 2 atmosfer selanjutnya untuk tekanan parsial Aceh Sama yaitu rasi mau C dikali tekanan total yang didapatkan 2 per 5 dikali 10 yaitu 4 atmosfer telah didapatkan tekanan parsial masing-masing gas timbang kemudian kita masukkan ke dalam rumus konstanta kesetimbangan KP yaitu tekanan produk pakan koefisiennya dibagi tekanan reaktan pangkat koefisien nya yang mana rumus ini hanya dimasukkan untuk spesi yang berasal gas yang ada pada soal ini Baik produk maupun daratan berfasa gas sehingga rumus KP dapat dinyatakan dengan tekanan parsial 1/3 tekanan parsial Apakah 1 kali tekanan parsial b. ^ 2. Tentukan tekanan parsial masing-masing gas sehingga KP = 4 per 4 x 2 kuadrat dan didapatkan nilai KP sebesar 0,25 dan jawaban pada soal ini itu B Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul PembahasanLangkah 1 Membuat persamaan reaksi MRS Langkah 2 Menghitung tekanan parsial gas Langkah 3 Menghitung besarnya Berdasarkan perhitungan tersebut,maka besarnya adalah 0,25. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah 1 Membuat persamaan reaksi MRS Langkah 2 Menghitung tekanan parsial gas Langkah 3 Menghitung besarnya Berdasarkan perhitungan tersebut, maka besarnya adalah 0,25. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah B. Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia Pilihan ganda Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia 30 butir. 20 uraian Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia I. Pilihan Ganda Berilah tanda silang pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar! 1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … . A. reaksi reversibel B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak dapat balik E. tidak terjadi perubahan makroskopis 2. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan,kecuali … . A. siklus air B. siklus oksigen C. siklus nitrogen D. siklus karbon E. siklus peredaran darah 3. Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, kecuali … . A. konsentrasi B. katalisator C. suhu D. tekanan E. volume 4. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh …. A. Fritz Haber B. Carl Bosch C. Wihelm Ostwald D. Henri Louis Le Chatelier E. Lavoisier 5. Suatu reaksi kesetimbangan 2 COg + O2g ⇄ 2 CO2g ΔH = –x kJ/mol Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … . A. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah B. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan C. pada suhu tetap, volume diturunkan D. pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah E. suhu diturunkan 6. Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … . A. 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g B. N2g + 3 H2g ⇄ 2 NH3g C. H2g + Cl2g⇄2 HClg D. 2 N2g + O2g ⇄ 2 N2Og E. H2g + CO2g ⇄ H2Og + COg 7. Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut. C2H5COOCH3aq + H2Ol ⇄ CH3OHaq + CH3COOHaq Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … . A. penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3 B. pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH C. pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH D. penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah E. penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH 8. Agar reaksi CCl4g ⇄ Cg + 2 Cl2g cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … . A. pada suhu tetap, volume diperbesar B. pada suhu tetap, tekanan diperbesar C. ditambah katalisator D. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4g diperbesar E. pada suhu tetap, konsentrasi CCl4g dikurangi 9. Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan H2g + Cl2g ⇄ 2 HClg ΔH = –92 kJ/mol Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … . A. kiri, harga K bertambah B. kiri, harga K berkurang C. kiri, harga K tetap D. kanan, harga K bertambah E. kanan, harga K tetap 10. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi H2g + Br2g ⇄ 2 HBrg ΔH = +25 kJ/mol dapat ditempuh dengan cara … . A. pada suhu tetap, volume diperbesar B. pada suhu tetap, tekanan diperkecil C. suhu diperbesar D. suhu dikurangi E. pada suhu tetap, ditambah katalisator 11. Diketahui beberapa reaksi 1 H2g + I2g ⇄ 2 HIg 2 N2g + 3 H2g ⇄2 NH3g 3 PCl3g + Cl2g ⇄ PCl5g 4 N2O4g ⇄ 2 NO2g 5 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … . A. 1, 3, dan 4 B. 2, 4, dan 5 C. 2, 3, dan 4 D. 2, 3, dan 5 E. 1, 2, dan 5 12. Pada reaksi kesetimbangan COg + 3 H2g ⇄ CH4g + H2Og tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … . A. K = [CO][H2] / [CH4][H2O] B. K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O] C. K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4] D. K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3 E. K = [CH4][3H2] / [H2O][CO] 13. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g adalah … . A. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2 B. K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2] C. K =[SO3 ]2 / [SO2][O2] D. K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ] E. K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2 14. Pada suhu tinggi, besiIII hidrogen karbonat terurai menurut reaksi FeHCO32s ⇄ FeOs + H2Og + 2 CO2g Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … . A. K =[CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe HCO32 ] B. K = [CO2][H2O][FeO] / [FeHCO32] C. K = [CO2]2[H2O] D. K = [CO2]-1 [H2O]-1 E. K = [FeO] / [Fe HCO32] 15. Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … . A. 50 B. 54 C. 56 D. 60 E. 64 16. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi X2g + Y2g ⇄ 2 XYg adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … . A. 0,5 B. 1,5 C. 2,0 D. 3,0 E. 4,0 17. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi CaCO3s ⇄ CaOs + CO2g adalah … . A. K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3] B. K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3 C. K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO] D. K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2 E. K = [CO2] 18. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan NO2 g + COg ⇄ NOg +CO2 g Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … . A. 0,25 B. 0,5 C. 1 D. 2 E. 4 19. Diketahui reaksi kesetimbangan 2 COg + O2g ⇄ 2 CO2g Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … . A. 0,09 B. 1,067 C. 9 D. 10,67 E. 90 20. Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi H2g + CO2g ⇄ H2Og + COg Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … . C. 0,5 D. 3 E. 5 21. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan 2 HIg ⇄ H2g + I2g Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … . A. 0,25 B. 0,50 C. 0,60 D. 0,75 E. 0,80 22. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 NOg + O2g ⇄ N2O4g adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O2. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N2O4 sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O2 mula-mula adalah … . A. 1 B. 0,5 C. 0,3 D. 0,1 E. 0,05 23. Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi COg + 3 H2g ⇄ CH4g + H2Og. Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … . A. 0,2 B. 0,8 C. 1,25 D. 8 E. 80 24. Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksi PCl3g + Cl2g ⇄ PCl5g. Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan Kp adalah … . A. 1 B. 4 C. 1/3 D. 1/9 E. 3/16 25. Harga Kc untuk reaksi 2 A2Bg ⇄ 2 A2g + B2g adalah 16. Pada suhu 27 °C, besarnya Kp untuk reaksi tersebut adalah … . A. 35,4 B. 246 C. 300,3 D. 393,6 E. 412 26. Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … . A. 2 SO2g + O2g ⇄ 2 SO3g B. H2g + Cl2g ⇄ 2 HClg C. N2g + 3 H2g ⇄ 2 NH3g D. N2O4g ⇄ 2 NO2g E. 2 NOg + O2g ⇄ 2 NO2g 27. Pada suhu tinggi, besiIII hidrogen karbonat terurai menurut reaksi FeHCO3 ⇄ FeOs + H2Og + 2 COg Jika tekanan total sebesar 3 atm, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tetapan kesetimbangan tekanan Kp adalah … . A. 1 B. 1,5 C. 3 D. 4 E. 6 28. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 Xg ⇄ 3 Yg pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … . A. 1/64 B. 1 C. 3 D. 6 E. 8 F. 2 29. Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan Ag + 2 Bg ⇄ Cg Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah … . A. 0,05 B. 0,25 C. 0,50 D. 0,60 E. 0,80 30. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi PCl5g ⇄ PCl3g + Cl2g Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl5 dan PCl3 adalah 3 2, maka besarnya derajat disosiasi α adalah … . A. 50% B. 60% C. 75% D. 80% E. 90% F. 40% II. Essai Jawablah Pertanyaan berikut dengan singkat dan benar! 1. Sebutkan dalam kehidupan sehari-hari contoh-contoh a. reaksi reversibel b. reaksi ireversibel 2. Apakah yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis? 3. Sebutkan beberapa contoh peristiwa kesetimbangan di sekitar kita! 4. Pada saat reaksi mencapai kesetimbangan, ke manakah kesetimbangan bergeser jika a. konsentrasi reaktan ditambah b. konsentrasi produk dikurangi 5. Pada reaksi kesetimbangan BiCl3aq + H2Ol ⇄ BiOCls + 2 HClaq ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika pada suhu tetap a. [BiCl3] ditambah b. diencerkan ditambah air c. [BiOCl] ditambah d. [HCl] ditambah e. dalam sistem ditambah larutan NaOH 6. Pada reaksi 2 H2Og ⇄ 2 H2g + O2g ΔH = + 242 kJ/mol ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika a. suhu dinaikkan b. suhu diturunkan c. ditambah H2 d. O2 dikurangi e. tekanan diperbesar 7. Pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum! 8. Pada reaksi pembuatan amonia dengan cara Haber-Bosch, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh amonia yang optimum! 9. Pada hidrolisis ester menurut reaksi HCOO–aq + H2Ol ⇄ HCOOHaq + OH–aq ke arah mana kesetimbangan akan bergeser, jika pada suhu tetap a. diencerkan ditambah air b. ditambah larutan NaOH c. tekanan diperbesar 10. Pada reaksi CH4g ⇄ Cs + 2 H2g ΔH = + 215 kJ/mol jelaskan cara memperoleh CH4 sebanyak-banyaknya! 11. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi a. CaOs + CO2g ⇄ CaCO3s b. Ag2Cr2O4s ⇄ 2 Ag+aq + Cr2O42–aq c. CH3COCH3aq + HCNaq ⇄ CH3CCNOHCH3 d. CaOH2s ⇄ Ca2+aq + 2 OH–aq e. Fe3+aq + NCS–aq ⇄ FeNCS2+aq 12. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi a. 2 NOClg ⇄ 2 NOg + Cl2g b. 2 HClg + F2g ⇄ 2 HFg + Cl2g c. COg + 2 H2g ⇄ CH3OHg d. P4O10g + 6 PCl5g ⇄ 10 POCl3g e. SO2g + NO2g ⇄ NOg + SO3g 13. Pada suhu 500 K, reaksi kesetimbangan 2 HClg ⇄ H2g + Cl2g mempunyai Kc = 25. Saat setimbang diperoleh 0,5 mol Cl2. Tentukan a. mol Cl2 yang terbentuk b. mol HCl mula-mula c. besarnya derajat disosiasi α HCl 14. Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm, terdapat reaksi kesetimbangan 2 NOg + O2g ⇄ N2O4g Jika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan Kp! 15. Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl4 terurai sesuai reaksi CCl4g ⇄ Cs + 2 Cl2g Bila diperoleh 4 mol gas karbon, tentukan besarnya a. derajat disosiasi α CCl4 b. Kc c. Kp pada suhu 500 °K 16. Dalam ruang 10 liter, 1 mol SO3 terurai 50% menurut reaksi kesetimbangan 2 SO3g ⇄ 2 SO2g + O2g Jika Ptotal 5 atm, tentukan besarnya a. Kc b. Kp 17. Dalam ruang 1 liter, sebanyak 17 gram gas NH3 Mr = 17 terurai menurut reaksi 2 NH3 g ⇄ N2g + 3 H2g Bila pada keadaan setimbang diperoleh perbandingan mol NH3 N2 = 2 1, tentukan besarnya a. derajat disosiasi α NH3 b. Kc 18. Diketahui reaksi kesetimbangan COg + H2Og ⇄ CO2g + H2g Kc = 0,80 Untuk menghasilkan 4 mol H2 per liter dari 6 mol H2O per liter, tentukan besarnya mol CO yang dibutuhkan! 19. Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi 2 NOg + O2g ⇄ 2 NO2g adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 mol NO2, tentukan a. banyaknya mol oksigen yang diperlukan b. Kc c. Kp R = 0,082 L atm mol–1 K–1 20. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y ⇄ 4 Z adalah 0,04, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2Z⇄X+Y Kunci Jawaban Soal dan Jawaban Kesetimbangan Kimia I. Pilihan Ganda 1. D 11. D 21. B 3. B 13. B 23. E 5. B 15. B 25. D 7. C 17. E 27. D 9. C 19. D 29. B II. Uraian 1. a. Siklus air, siklus oksigen, dan siklus nitrogen. b. – Reaksi pembentukan glukosa pada reaksi fotosintesis. - Reaksi perkaratan besi. - Reaksi pembakaran kertas/bensin. 3. Reaksi pembentukan amonia N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3 Siklus air, siklus oksigen, dan siklus nitrogen. 5. a. kanan b. kanan c. tidak bergeser d. kiri e. kanan 7. – katalis V2O5 - suhu ± 450 °C 9. a. kanan b. kanan c. kiri 11. a. Kc = 1 /[CO2] b. Kc = [Ag+]2 [CrO42–] c. Kc = [CH3CCNOHCH3] / [CH3COCH3][HCN] d. Kc = [Ca2+] [OH–]2 e. Kc =[FeNCS2+] / [Fe3+][NCS−] 13. a. 0,5 mol b. 1,02 mol c. 98% 15. a. 80% b. Kc = 64 c. Kp = 17. a. α = 50% b. Kc = 0,42 19. a. 5 mol b. 0,0076

dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat a